氯气的化学性质
氯氣主要表現出氧化性,另外還有助燃性和還原性,氯氣支持燃燒,許多物質都可以在氯氣中燃燒。氯氣可以與銅發生反應;可以與鎂發生反應;可以與鐵發生反應,也可以與非金屬反應。
氯氣的化學性質
1、和氫氣反應
純氫氣可在氯氣中燃燒,有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合後,用強光照射或點燃,會爆炸
2、和非金屬反應:硅、磷、硫等單質都可在氯氣中燃燒,磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。
2P+3Cl2,2PCl3(液)
PCl3+Cl2=PCl5(固)
3、和金屬反應:氯氣有強氧化性,幾乎可氧化一切金屬
2Na+Cl2=2NaCl(有黃色火焰,形成白煙)
2Fe+3Cl22FeCl3(發紅熱,形成棕褐色煙)
4、和水反應:氯氣溶於水成黃綠色氯水,部分氯氣跟水發生歧化反應
Cl2+H2OHCl+HClO,HClO是比碳酸還弱的酸,不穩定,陽光照射下易分解放出O2,HClO有強氧化性,漂白性,殺菌性。
5、和鹼反應
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常溫下生次氯酸鹽)
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(加熱時生氯酸鹽)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生成混合物即漂白粉)
6、和鹽反應
Cl2+2Kl=2KCl+I2(氧化陰離子)
Cl2+2FeCl2=2FeCl3(氧化陽離子)
7、和烴反應
Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)
C6H6+3Cl2C6H6Cl6(加成)
氯氣有很強的氧化性,可以氧化金屬,還可以把有可變價態的金屬直接氧化到最高價。
氯氣還有酸性,可以和鹼類物質和有鹼性的物質反應。
氯氣和水有什麼反應
氯氣與水反應是:Cl?+H?O=HCl+HClO。
在該反應中,氧化劑是Cl?,還原劑也是Cl?,本反應是歧化反應。氯氣遇水會產生次氯酸,次氯酸具有淨化(漂白)作用,用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性。
現象:水變黃綠色,氣泡在水裏又冒出來,有刺激性氣味。
氯元素的化合價既有升高又有降低,因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。氯氣與水反應機理是氯正離子進攻水分子,生成一氯水合氫離子,一氯水合氫離子再與水反應。反應生成的HClO具有強氧化性,且不穩定。次氯酸具有淨化作用,可用於消毒。
收集氯氣的方法
想要收集氯氣是可以使用向上排空氣法來進行收集的,這種方法是需要使用的玻璃導氣管和集氣瓶,集氣瓶主要是用來收集氣體,而玻璃管則是用來導氣的。
這種向上排空氣法收集的主要就是一些比空氣密度大的氣體,氯氣是一種黃綠色,有刺激氣味,而且有毒的氣體,這種氣體密度比較大,但是因爲有劇毒是不可以直接擴散到空氣之中的,所以在收集過程中需要使用到雙孔膠塞密封將導管插到鹼液之中,這樣可以進行收集。
當然在收集過程中想要知道氯氣是否已經收集滿,可以根據顏色來判斷,也可以使用試紙在靠近收集瓶口放置試紙,如果顏色變化到最後褪色則說明已經收集滿。
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